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    右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
    （1）A为______极．
    （2）甲管与乙管中产生的气体体积比是______，在相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气在水中的溶解能力，实验中测得氢气与氧气的体积比会比理论值偏______（填“小”或“大”）．
    （3）电解水的实验证明水是由______组成；
    （4）写出电解水的化学方程式______ 2H2↑+O2↑
    【答案】分析：根据电解水的实验和实验的现象进行分析：通电分解水时，负极上产生的是氢气，正极上产生的是氧气，体积之比是2：1；在相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气在水中的溶解能力，实验中测得氢气与氧气的体积比会比理论值偏大，通电分解水生成了氢气和氧气说明水是由氢氧两种元素组成的；根据通电分解水的反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式．
    解答：解：（1）A试管内产生的气体较多，应为氢气，为电源的负极；
    （2）甲管产生的气体是氢气．乙管产生的气体是氧气，体积比是2：1，由于在相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气在水中的溶解能力，实验中测得氢气与氧气的体积比会比理论值偏大；
    （3）通电分解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的；
    （4）根据通电分解水的反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式：2H2O2H2↑+O2↑．
    故答为：（1）负；（2）2：1；大；（3）氢元素和氧元素；（4）2H2O2H2↑+O2↑．
    点评：本题比较全面考查了电解水的实验及实验现象，通过本题的练习，加深对水的组成的认识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

    （一）（7分）水——常用的化学试剂

    （1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是      ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是      ，通过该实验可以得出的结论是      ；

    （2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

    ①计算：需要氯化钾固体的质量为      g；  

    ②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数      （填“＜”或“＞”）15.0%；

    ③溶解：该操作中用      （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

    ④装瓶：将配制的溶液倒入      （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

    （二）（3分）海水——人类的资源宝库

    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是      ；

    （2）获取NaCl：将海水进行      可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是      （填名称）；

    （三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

    （1）下列保护运河水的建议中，合理的是      （填序号）；

    ①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

    ④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

        

    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO3微溶于水）

    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能      ；

    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是      ；

    ④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是      （填名称）；

    ⑤气体A是      （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式      ；

    ⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：      。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

    （一）（7分）水——常用的化学试剂

    （1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是   ▲   ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是   ▲   ，通过该实验可以得出的结论是   ▲   ；

    （2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

    ①计算：需要氯化钾固体的质量为   ▲   g；  

    ②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

    ③溶解：该操作中用   ▲   （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

    ④装瓶：将配制的溶液倒入   ▲   （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

    （二）（3分）海水——人类的资源宝库

    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

    （2）获取NaCl：将海水进行   ▲   可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是   ▲   （填名称）；

    （三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

    （1）下列保护运河水的建议中，合理的是   ▲   （填序号）；

    ①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

    ④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO3微溶于水）

    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能   ▲   ；

    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是   ▲   ；

    ④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是   ▲   （填名称）；

    ⑤气体A是   ▲   （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H2O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式   ▲   ；

    ⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：   ▲   。

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