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    15．某同学对Mg、Mn、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    提出假设：a．Mn的金属活动性比Mg强；b．Mn的金属活动性介于Mg和Ag之间
    查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属的活动性越强
    实验设计：同温下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：
    （1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是③（填序号）
    ①使表面光亮，易观察现象   ②使反应金属温度相同，易反应   ③除去氧化膜，利于金属直接与酸反应
    （2）根据表中的实验现象填空：
    / Mn Mg Ag
     实验现象 产生气泡速率缓慢 产生气泡速率快 无任何现象
    （3）结论：原假设中正确的是b（填“a”或“b”）
    上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，是否一定能得出正确的结论，并说明理由？不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．

    分析 （1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属直接与酸反应；
    （3）根据实验现象可以判断实验结论；
    反应物浓度越大，反应速率越快．

    解答 解：（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属直接与酸反应．
    故填：③．
    （3）锰和稀盐酸反应产生气泡的速率比镁和稀盐酸反应产生气泡速率慢，说明镁比锰活泼，银和稀盐酸混合无任何现象，说明镁和锰都比银活泼，因此原假设中正确的是b；
    上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，不能一定能得出正确的结论，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．
    故填：b；不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案能达到目的是（　　）
    A．
    探究某化肥是不是铵态氮肥
    B．
    探究用氧化铁除去CO中的CO2气体
    C．
    探究反应物接触面积对反应速率的影响
    D．
    探究化学反应是否遵循质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图，以下说法正确的是（　　）
    A．该反应是稀盐酸滴入NaOH 溶液
    B．ag 是指加入氢氧化钠固体的质量
    C．A点溶液的溶质为 NaCl
    D．检验 B点溶液的溶质可先滴加足量的 Mg（NO3）2，静置后再滴加少量 AgNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．【活动性顺序进行探究】
    [提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
    [实验现象]
        金属    Ti    Mg    Ag
      反应现象  反应缓慢  反应强烈无明显现象
    [实验结论]原假设中a不正确，理由是镁比钛活泼．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
    【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
    【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
    实验 试管1 试管2 试管3
     实验操作   
     实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快不产生气泡
    【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是锌、X、铜．
    【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
    【提出猜想】
    ①滤液中的溶质为硝酸锌；
    ②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
    ③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
    【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
    【设计实验】
    实验操作 实验现象 实验结论
     取少量的滤液于试管中，在滤液中加入
    稀盐酸．    		 
    产生白色沉淀    		猜想③成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比．其方法是：①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管（包括内容物）的质量差A克；②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管（包括内容物）的质量差 B克；③计算出氢元素和氧元素的质量比．

    （1）为了实验的安全进行，他在实验时，先对Ⅰ装置产生的气体进行检验纯度．
    （2）该实验中氢元素的质量为$\frac{A}{8}g$克．
    （3）若实验过程中，CuO没有全部被还原，对实验结果有什么影响？没有影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．在流感高发时期，医院里常用过氧化氢（H2O2）作为消毒液

    （1）下列有关过氧化氢的说法正确的是②
    ①它是由氢气和氧气组成的                                   ②它是由氢元素和氧元素组成的 
    ③它是由一个氢分子和一个氧分子构成的              ④它由两个氢元素和两个氧元素组成
    （2）过氧化氢在物质分类上属于纯净物、化合物、氧化物
    （3）若用质量分数为10%的H2O2溶液（密度已知），配制680g质量分数为5%的H2O2溶液做消毒液
    ①现提供下列器材：酒精灯、量筒、胶头滴管、烧杯、漏斗，配制过程中一定不需要的是酒精灯、漏斗
    ②计算需要10%的过氧化氢溶液多少克？
    （4）若用配制好的5%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气，按气体流向，图中导管编号的连接顺序依次是①③④⑧（填写图中的数字序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用微粒符号或文字回答：
    （1）2H表示2个氢原子；
    （2）三个二氧化硫分子3SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图象正确反映所对应叙述关系的是（　　）
    A．向pH=3的溶液中不断加水
    B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
    C．向MgCl2、CuSO4混合溶液中滴加NaOH
    D．煅烧一定质量的石灰石

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