【题目】如图是初中化学常见的实验,请回答下列问题:
A B C
(1)A实验完毕,进人集气瓶中的水不到原气体体积的1/5,你认为导致这个结果的原因可能是___
(2)B实验中集气瓶内放入少量水的目的是______
(3)C实验中观察到的现象是_______
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【题目】兴趣小组在实验室模拟水厂净化河水,实验流程如图1所示。回答问题:
(1)在静置过程中,要加速水中悬浮物沉降,常加入的试剂X是_____________________.
(2)利用如图2所示的装置进行操作2,此操作中活性炭净水的原理是_____。为使效果更好,待处理的水应该从____端通人(选填“a” 或"b”" )。
(3)取少量的液体D于试管中,滴人肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体为__________(选填"软水"或“硬水" )。
(4)操作3的名称是_________________.
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【题目】某课外活动小组通过Intnet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)(设计方案)①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
(2)(小组讨论)
①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.你认为_____同学的方案更合理,其原因是_____,该方案的化学方程式为_____.
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____,化学方程式为_____
(3)(进行实验)过程如下:
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答:操作a是_____,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____;溶液B中溶质的化学式为_____.
(4)(产品验证)请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是_____.
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【题目】小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液PH为2,也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液PH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式);
(2)AB段可观察到的实验现象是 ;
(3)BC段发生反应的化学方程式是 ;
(4)CD段PH上升的原因是 ;
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【题目】Ⅰ、A~H 都是初中化学中常见物质,已知 A、B 皆为黑色固体,D 为红色固体的单质,F 为红色固体的化合物,它们的转化关系如图所示。
(1)C 物质的化学式是________,举一例 E 在生产、生活中的用途_____。
(2)反应④的化学方程式为____________。
Ⅱ、下图是炼铁和炼钢示意图。
(1)合金材料属于___________(填“纯净物”或“混合物”) 。
(2)炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中___________的含量。
(3)设备 A 中以磁铁矿(Fe3O4)为原料炼得生铁的化学方程式为______________。
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果,某同学设计了如图所示的实验(FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子),有关实验有如下说法:
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价;
②若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好;
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率;
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快,则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂
以上说法不正确的是( )
A.①②B.①④C.②④D.③④
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【题目】取10.0g碳酸钙高温加热,一段时间后停止加热,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A. 生成2.0g CO2气体
B. 剩余固体的质量为5.0g
C. 生成了5.6g CaO
D. 剩余CaCO3的质量为8.0g
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【题目】已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应,反应结束后过滤,滤液的质量为27.1g(不考虑实验过程的损失)。(反应的化学方程式:2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl )计算:
(1)反应生成的Mg(OH)2的质量为多少。
(2)参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)
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【题目】A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质,其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,D是白色不溶物,它们的相互关系如图所示,请填写下列空白:
(1)B、_____; D、_____ (填写化学式);
(2)D转化为B的反应类型为_____(填基本反应类型);
(3)E中一定含有的溶质是_____,理由是_____(用化学方程式表示)。
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