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    13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下下列问题：
    （1）图中标示物属于金属材料的是②③．（填序号）
    （2）铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化．
    （3）汽车制造要使用大量的钢铁，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （4）汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和H2O　共同作用的结果．（用化学式表示）
    （5）纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染等．

    分析 （1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．金属材料包括纯金属和合金；
    （2）根据金属铝的化学性质进行分析解答．
    （3）赤铁矿的主要成分Fe2O3；高炉炼铁的原理是用还原剂一氧化碳将铁从它的氧化物中还原出来；
    （4）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
    （5）根据传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，据此进行分析解答．

    解答 解：
    （1）玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；镀铬不锈钢、铝合金均属于金属材料；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一．
    （2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强．
    （3）高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （4）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，其化学式分别是O2和H2O．
    （5）从环保的角度分析，传统燃油汽车会产生大量的空气污染物，如一氧化碳、二氧化硫等，电动车较传统燃油汽车有以下优点，可以减少汽车尾气的污染、噪声污染等
    故答案为：
    （1）②③；
    （2）铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化；
    （3）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （4）O2和H2O；
    （5）减少汽车尾气的污染等（合理答案即可）

    点评 本题难度不大，掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写、常见材料的分类、金属的化学性质与生锈的条件等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．构建知识网络是学习化学的重要方法．下图是不同物质间相互转化关系图，图中A-E五种物质均是含铜元素的无机物，其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，C为红色粉末，D为黑色粉末，E是溶液呈蓝色的硫酸盐．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式，A的化学式CuCl2．
    （2）写出由B生成E的化学方程式Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有ADE．（填序号）
    A．单质     B．氧化物      C．酸      D．碱       E．盐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
    A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
    B．因为酚酞试液遇碱变红色，所以能使酚酞变红色的一定是碱
    C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有C、H和O
    D．有化合价升降的反应是氧化还原反应，所以复分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
    （1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．在在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂质．进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否存在问题，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时 就要停止加热．
    （2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃性气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色．则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能 （填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
    （3）已知某种粗盐中一定量的氯化钙杂质，取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，得沉淀1g，则该粗盐的纯度是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质，已知A为石灰石 D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
    （1）写出化学式：BCaO，IH2O．
    （2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，反应类型为复分解反应．
    （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有Cu、Fe，滤液G中一定含有的金属阳离子是Zn2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是某反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　）
    A．反应前虚框中的微粒为
    B．该反应过程中氮元素的化合价发生了改变
    C．反应前后分子和原子的种类不变
    D．该反应过程中参加反应的和生成的各分子个数比可以为2：1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是验证溶液能否导电的装置，烧杯中的溶液为氢氧化钙饱和溶液．
    （1）闭合开关后可观察到灯泡发光，由此确定该溶液能（填“能”或“不能”）导电．
    （2）向烧杯中不断通入二氧化碳至不再产生沉淀，此过程中观察到灯泡的亮度变化情况是灯泡逐渐变暗至熄灭，烧杯中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．具有下列pH的溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．pH=7B．pH=1C．pH=0D．pH=14

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完了相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：

    （1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．
    （2）对于实验B，一段时间观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗去，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
    （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应（填反应类型）．

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