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    【题目】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）

    A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

    C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

    D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y

    【答案】D

    【解析】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确．故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能达到实验目的是

    A. 用图1装置除去CO中的CO2，回收COB. 用图2装置探究可燃物燃烧所需的条件

    C. 用图3装置除去氧化铜样品中的铜粉D. 用图4鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl 三种白色粉末

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

    （1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。

    （2）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用 方法提纯硝酸钾。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】倡导“节能减排”和“低碳经济”的理念，防止全球气候变暖，应对全球气候变化异常。

    （1）其中“减排”是指减少______的排放（填化学式）；

    （2）科学家致力于研究将CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成H2O和CH4，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，请写出该反应的化学方程式______；

    （3）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）

    ①大力发展火力发电②大力发展新能源汽车③优化建筑设计，推广节能建筑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验回答问题。

    （1）实验A中，用玻璃棒搅拌的作用是______。

    （2）实验B中，能证明发生化学反应的实验现象是______。

    （3）实验C中，水电解的化学方程式为______。

    （4）以上实验中，水起到安全防护作用的是______（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。

    （1）图中A若代表金属氧化物，请举一个例子______；B代表______（填物质的类别）；

    （2）写出海水制镁时发生的中和反应的化学方程式：______；

    （3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的______（填离子符号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；

    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；

    ③_________________________；

    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；

    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；

    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

    请回答下列问题：

    (1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：____________________。

    (2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。

    (3)操作③是_________________________。

    (4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

    (5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(l)t2℃时，甲物质的溶解度是___。

    (2)将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。

    (3)t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质____g。

    (4)除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。

    （查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。

    物质

    铁粉

    Fe2O3

    Fe3O4

    FeO

    颜色

    黑色

    红棕色

    黑色

    黑色

    能否被磁铁吸引

    能

    不能

    能

    不能

    ②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。

    ③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；

    （提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？

    （提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。

    （分析与评价）猜想_____错误，理由是_____。

    （1）装置A有一处明显错误，该错误是_____。

    （2）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式_____。

    （3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与_____有关。

    （实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现_____现象，说明猜想②正确。

    （4）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。

    （探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现_____现象，证明黑色固体中有铁。

    ②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是_____。

    ③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）_____（填“行”或“不行”）理由是_____。

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