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如图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验,根据图示实验回答.

①实验A中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,  ,放出大量热,生成黑色固体熔化物.该反应的化学方程式是  

②实验B中反应的化学方程式为  ,若集气瓶的容积是100mL,实验成功则量筒里的水将会减少约  mL.

③实验C是通过水的分解证明水的组成,其中  (填“a”或“b”)管内的气体能使带火星的木条复燃,a、b管内产生气体的质量比是 ;科学家还用化合的方法证明水的组成,反应化学方程式为  ;上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物.

④实验D说明:在通常情况下,二氧化碳具有的化学性质是  


【考点】氧气的化学性质;空气组成的测定;二氧化碳的物理性质;二氧化碳的化学性质;电解水实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】实验性简答题.

【分析】(1)铁丝在纯氧中燃烧的现象是:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体;还要注意瓶底放少量细沙或少量的水,防止炸裂集气瓶.

(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,据提供的数据可以计算空气中氧气的含量;

(3)电解水的实验中是:正氧负氢.

(4)蜡烛的阶梯实验,可观察到:下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,据此推测二氧化碳具有的性质.

【解答】解:(1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,燃烧的现象是:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体;还要注意瓶底放少量细沙或少量的水,防止炸裂集气瓶.故答案为:火星四射;3Fe+2O2Fe3O4

(3)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式是:4P+5O22P2O5

空气中氧气的体积分数约为;实验成功则量筒里的水将会减少约:100mL×=20mL;

(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气,电解水的实验中是:正氧负氢,氢二氧一;氧气能使带火星的木条复然;氢气和氧气的质量比是:1:8;氢气燃烧生成水,故答案为:b;1:8;2H2+O22H2O;

(4)如图的实验我们观察到:下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭;蜡烛熄灭说明:二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧;下层的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳密度比空气的大.

故答案为:不能燃烧、不能支持燃烧;

【点评】本考点考查了反应装置、验证空气的成分和电解水的实验等.还考查了化学方程式的书写,要注意配平.同学们应该认真掌握.氧气的制取也是中考的重要内容之一.此考点主要出现在实验题中.

 

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