Question

（2008?呼和浩特）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．现把3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%．
（1）写出金属钠和水反应的化学方程式并配平

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；
（2）计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量；
（3）计算反应前水的总质量．

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，由题目信息可知：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．根据钠的质量可以求氢氧化钠的质量，然后利用质量分数公式求氢氧化钠溶液的质量．用参加反应的水的质量加氢氧化钠溶液中水的质量，就是反应前水的总质量．

解答：解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，配平即可，故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 
（2）设反应需要水的质量为x，可生成NaOH的质量为y
  2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
  46   36     80
 3.45g  x    y

46

36

=

3.45g

x

46

80

=

3.45g

y

x=

36×3.45g

46

=2.7g
y=

80×3.45g

46

=6g
反应后所得NaOH溶液的质量为：6g÷8%=75g  
（3）用参加反应的水的质量加氢氧化钠溶液中水的质量，就是反应前水的总质量．
     反应前水的总质量为：2.7g+（75g-6g）g=71.7g  
答：所得氢氧化钠溶液的质量为75g，反应前水的总质量为71.7g．
故答案为：（2）75g；（3）71.7g

点评：本考点考查了化学方程式的书写、溶质质量分数公式的应用和根据化学方程式的计算，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，本考点主要出现在计算题中．