Question

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)生成二氧化碳的质量＝25g＋100g－116.2g＝8.8g
解：设样品中CaCO₃的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO₃＋2HCl==CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
　100　　73　　　　　　　　44
　x　　　y　　　　　　　　8.8g

样品中碳酸钙的质量分数＝
所用稀盐酸中溶质的质量分数＝
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，样品中碳酸钙的质量分数为80%，所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。