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    19．某课外活动小组的同学用如图所示装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按如图所示（未装药
    品）装配好仪器．
    ③检查装置气密性．
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品？不能（填“能”或“不能”）．
    （3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气（合理答案均可）．
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.002 0g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果？否（填“是”或“否”），理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．

    分析 （1）根据方程式的书写方法考虑；
    （2）根据天平的准确值考虑；
    （3）只要是想法形成一个密闭体系，再通过改变压力来观察即可；
    （4）通过方程式由氢气的质量算出镁的质量，再用镁的质量除以原来镁条的质量；
    （5）根据题干中同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和来考虑．

    解答 解：（1）反应物为镁和硫酸，生成物为硫酸镁和氢气，氢气后面标上上升符号，把短线改成等号；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （2）因为托盘天平只能准确到0.1g，所以不能称量0.030g镁带样品；故填：不能；
    （3）根据连通器原理可知如果装置漏气的话两端压强相等都等于外界大气压，两管内液面始终处于同一水平面，如果高度不同，说明装置不漏气，所以可以将玻璃管下移一段距离，使玻璃管与量气管形成一段液面差，如果液面差高度保持不变，则装置不漏气；
    故填：把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气（合理答案均可）；　
    （4）解：设要生成0.002g 氢气，需要参加反应的镁条质量为X，则：
          Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
          24              2
          X            0.002g
    $\frac{24}{2}=\frac{X}{0.002g}$
    解得：X=0.024g，所以不纯镁带中单质镁的质量分数：$\frac{0.024g}{0.030g}$×100%=80%．
    故答案为：80%；
    （5）在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果；
    故填：否；因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．

    点评 通过回答本题知道了天平的准确值，装置气密性的检查方法，根据方程式的有关计算，还进一步熟悉了方程式的书写步骤．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（　　）
    A．浓盐酸变稀与空气中水蒸气有关
    B．氢氧化钠溶液变质与空气中二氧化碳有关
    C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
    D．铁生锈与空气中的水蒸气、氧气有关

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为了探究金属的性质，做了如下探究实验．
    实验1：在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中，各加入少量铝条（如图）

    【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．
    【分析反思】
    试管②中始终无明显现象的原因是铝条表面有一层氧化物；
    试管③中开始时无明显现象的原因是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．
    实验2：将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中，片刻后发现有气泡冒出，并有紫红色固体析出．
    【现象分析】析出紫紅色固体的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）；
    【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更强．
    同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分．
    【提出猜想】小明的猜想是：含有铝和铜；小莉的猜想：含有铝和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是铝不能和硫酸镁反应．
    实验3：同学们经检验烧杯中所得的固体，证明小明的猜想正确．请完成下表：
    实验步骤实验现象结论
    向滤出的固体中加入足量稀盐酸固体部分溶解，产生气泡残余固体中含有铜和铝

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    7．下列符号中，既可以代表一种元素，又可以代表一个原子，还可以代表这种物质的是B
    A、O2    B、He     C、N    D、Fe．

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    14．图1是元素周期表中硒元素的信息以及硒原子的结构示意图（图2），图3是A、B、C、D四种离子的结构示意图，据图回答问题：

    （1）在硒原子的结构示意图中，m的值为34；n的值为6；硒元素位于元素周期表中的第四周期；硒元素属于非金属元素．（填“金属”或“非金属”）
    （2）A、B、C、D中属于同种元素的是AC．（填序号）
    （3）硒元素与A、B、C、D哪一种粒子的化学性质相似B．（填序号）
    （4）由C元素和D元素组成化合物的化学式为MgCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于居里夫人发现的放射性元素镭226（其原子中含88个质子和138个中子），下列有关说法正确的是（　　）
    A．该元素的原子序数是226B．该元素属于金属元素
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    11．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究，
    【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
    （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
    【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
    【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管总加稀盐酸，有气泡产生，写出产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
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    ①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按如图探究．
     方案  
     现象 溶液变红产生白色沉淀 
     结论 溶液中有氢氧化钠 溶液中有碳酸钠
    ②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反映后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
    【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
    【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰．
    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
    A．Ba（OH）2溶液   B．CaCl2溶液    C．Ca（OH）2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，其中b代表原子核，c代表
    核外电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质．对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（　　）
    A．
    硫在氧气中燃烧--集气瓶好做水：吸收放出的热量
    B．
    测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积
    C．
    细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
    D．
    探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片：隔绝空气

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