【题目】白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________,白磷燃烧的化学方程式为____________。
(2)通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到_________________________________的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平指针_______________(填“向右偏转”,“向左偏转”,“不偏转”)。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。
综合分析上述三个实验,以下说法正确的是________。(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
【答案】温度达到着火点 4P+5O22P2O5 空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度1处 不偏转 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
【解析】
本题通过白磷、红磷的可燃性,进行对燃烧条件、空气中氧气的含量和质量守恒定律的研究。
(1)a与c对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触;a与b对比,虽然温度相同,也同时与氧气接触,但物质不同,说明燃烧需要的条件是温度达到着火点。白磷燃烧的化学方程式为:4P+5O22P2O5。
(2)通过实验2可以测定空气中氧气含量。红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,压强减小,瓶内压强小于外界大气压,冷却后打开弹簧夹,当观察到烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度1处。
(3)实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平指针不偏转。
(4)整个实验过程中气球是先膨胀后缩小,因为白磷燃烧时,瓶内气体受热,体积膨胀,压强增大,气球膨胀,反应停止时,氧气被消耗,气体冷却收缩,瓶内压强减小,气球缩小。
(5)①实验1中的热水既起到隔绝空气又给白磷提供热量的作用,不符合题意;
②实验2中红磷换成木炭,虽然能消耗瓶内的氧气,但同时产生了二氧化碳气体,使瓶内压强不变,水不能进入瓶内,无法测量空气中氧气的含量,不符合题意;
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好,因为装置漏气,导致测量结果偏小,符合题意;
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用,防止磷燃烧气体膨胀,瓶塞被喷出来,符合题意;
⑤实验3中的气球作用是平衡瓶内外气体压强,不符合题意;
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂,符合题意。故选③④⑥。
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【题目】在密闭容器中,将盛有丙烯(C3H6)和氧气的混合气体点燃使其充分反应,丙烯全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:77。.则参加反应的H2O和O2的质量比为_____;其反应的化学方程式是_____。
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【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物,化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。
(探究一)验证鸡蛋壳中有CO32-。
(查阅资料)饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应:二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
(实验方案)小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水未变浑浊(装置气密性良好,且药品未发生变质)。
(观察分析)澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。
(改进方案)在不更换药品的前提下,小小将产生的气体通过图1所示装置:
(1)A试管中反应的化学方程式为_____。
(2)B试管中硝酸银溶液的作用是_____。
(实验结论)鸡蛋壳中有CO32-。
(实验反思)实验室制备CO2时最好选择_____(填“浓”或“稀”)盐酸。
(探究二)测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(查阅资料)碱石灰能吸收水分和二氧化碳,常用作干燥剂。
(实验方案)取ag样品,利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中CaCO3的质量分数。
(实验过程)琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验(装置气密性良好)
(3)实验装置的正确连接顺序是_____(填序号):
①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D
(4)实验前,先向装置中通一段时间氮气,赶走装置中的空气;
(5)反应完全后,仍需再次向装置通入一段时间氮气,若不通入氮气,会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____(选填“偏小”或“不变”)。
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【题目】人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的__________________。
(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是__________________。
(3)小龙妈妈说春天多吃菠菜可以补铁,小龙用磁铁却无法把菠菜吸起来。菠菜含铁却无法被磁铁吸引,你认为的原因是__________________。
(4)钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于_________________(填“纯金属”或“合金”)。
(5)钪(Se)是稀土资源中的一种金属材料。铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc____ Zn(填“>"或“<”) 。根据上述结论,下列说法不正确的是________(填序号) .
A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B仅用Fe (NO3) 2溶液、Sc (NO2) 2溶液、Ag就能验证钪和铁的活动性强弱
C仅用Fe. Sc. 稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(6)已知Sc与稀盐酸能发生置换反应,生成+3价金属的化合物,写出该反应的化学方程式__________________。
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【题目】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的元素________;
(2)2个铝原子________;
(3)甲烷分子________;
(4)氢氧根离子________;
(5)标出氯酸钾中氯元素的化合价 ________。
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【题目】化学是一门研究物质的科学。我们一般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例,请你参与并回答相关问题;
(1)认识金属元素的存在:自然界中大多数金属以化合物的形式存在。下列矿山的主要成分属于氧化物的是_____.(填字母序号)
A 赤铁矿(Fe2O3)
B 磁铁矿(Fe3O4)
C 黄铁矿( FeS2)
D 孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]
E 赤锅矿(Cu2O)
(2)探究金属的性质:为探究金属化学性质进行如图所示的实验。
①甲中反应的现象是_____。
②戊中反应的化学方程式为_____。
③实验中观察不到明显的实验现象的是_____(填实验序号);依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的规律是_____。
(3)认识金属的制备:工业炼铁的反应过程如图所示。
①其中焦炭的作用是_____。
②反应Ⅲ的化学方程式为_____。
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【题目】研究氯气的化学性质。用如图装置探究氯气的漂白性:
实验步骤:
Ⅰ.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上,布条没有褪色;
Ⅱ.通入干燥的Cl2 ,发现A瓶中的布条没有褪色,而B瓶的布条褪色。
(1)通过上述实验,小明能得到的结论是_____。
(2)小颖根据资料信息(即氯气与水反应的原理),做了一个补充实验:(写出实验步骤和现象)_____。从面得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
(3)小明同学认为,实验装置中有一个明显的缺陷。请你改进装置的不足之处_____。
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧,说明白磷是可燃物
B. 对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
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【题目】在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法不正确的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
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