Question

某实验小组利用废硫酸制备K₂SO₄并研究CaSO₄·2H₂O加热分解的产物。

一、K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是____________               _。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和__________（填写化学式）。

（3）反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________

____________。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（常温）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________________。

  二、研究CaSO_4·2H₂O加热分解的产物

（5）分离所得的CaSO_4·2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该化学反应方程式为

________________________。

（6）为了测定CaSO_4·2H₂O和CaCO₃的质量比x∶y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

①实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_____________________。

②已知CaSO_4·2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分

解完全。现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：

 a.反应前玻璃管与样品的总质量m₁g        b.反应后玻璃管中固体的质量m₂g

c.装置C实验后增重m₃g                  d.装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x∶y，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若实验测得m₃=1.8g, m₄=2.2g,求x∶y的值(写出计算过程)。（已知CaSO_4·2H₂O的相对分子质量是172）

Answer 1