Question

3．现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液．为确定其是否变质，同学们开始了以下探究．
【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na₂CO₃溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案．

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		溶液变红，则猜想一成立．	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由 是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
第2组		产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方 案还不能确定猜想二还是猜想三成立．
第3组		滤液变红，则猜想三成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液．

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或
放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）若甲中充入的气体是CO₂，则可能发生反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（任写一个）
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．（任写一种）

Answer 1

分析 【猜想假设】
猜想一：没有变质，为NaOH溶液；
猜想二：全部变质，为Na₂CO₃溶液；
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na₂CO₃溶液；
【设计方案】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【结论与反思】
NaOH溶液易与空气中CO₂反应生成碳酸钠和水；
【拓展延伸】
二氧化碳能和氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等碱反应生成盐和水；
稀盐酸能和铁、镁、铝等物质反应生成盐和氢气．

解答 解：【猜想假设】
猜想一：没有变质，为NaOH溶液；
猜想二：全部变质，为Na₂CO₃溶液；
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na₂CO₃溶液．
故填：NaOH、Na₂CO₃．
【设计方案】
因为碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，因此第1组实验方案不正确；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，实验过程如下表所示：

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		溶液变红，则猜想一成立．	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由 是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
第2组		产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方 案还不能确定猜想二还是猜想三成立．
第3组		滤液变红，则猜想三成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液．

【结论与反思】
NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
故填：密封．
【拓展延伸】
（1）若甲中充入的气体是CO₂，则液体可能是氢氧化钠溶液，这是因为氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，从而导致气球膨胀，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁或镁、铝等物质，这是因为铁、镁、铝等物质能和稀盐酸反应生成气球，从而导致气球膨胀．
故填：铁．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．