Question

4．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是B．
（4）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（任填一种）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，A物质的溶解度是25g，所以100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
（3）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是B；
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度．
故答案为：（1）t₁；
（2）25，20%；
（3）B；
（4）降低温度．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．