Question

【题目】向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）

A. 滤液中有可能只含有两种溶质

B. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大

C. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有四种

D. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

A. 滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2， Fe（NO3）2三种溶质，故A错误；

B.

由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；

C. 若滤渣中只有一种金属则为银，则滤液中溶质Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。一定有三种，故错误；

D. 若滤渣中只有两种金属，则为铜和银，则滤液中溶质一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，故正确。