Question

5．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g．
①该反应生成二氧化碳物质的量为0.05mol．
②根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1%）83.3%．
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量计算公式计算；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据溶液中溶质的质量分数计算公式进行分析．

解答 解：（1）该反应生成二氧化碳物质的量为：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol；
故填：0.05；
（2）设6.0g石灰石样品中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=5.0g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
（3）要求盐酸溶液的质量，必须知道盐酸溶液溶质的质量分数和溶质的质量，而溶质的质量可根据化学方程式计算出，还需要知道盐酸溶液中溶质的质量分数即可．
故答案为：稀盐酸的溶质质量分数

点评 石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．