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    15．配制100克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少克？需要水多少毫升？（水的密度为1g/cm3）

    分析 使用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸，采取加水稀释的办法完成．加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．可根据这一特点建立方程解决问题．

    解答 解：设需要浓硫酸的质量为x
    100g×19.6%=x×98%
    解之得 x=20g

    需要水的质量=100g-20g=80g（合80mL）
    答：需要98%的浓硫酸约20g，水80mL．

    点评 使用溶液的溶质质量分数进行计算时，不能用溶液的体积和溶质质量分数相乘，一定要使用m=ρv的公式进行体积与质量的换算．水的密度为1g/mL，所以水的质量数（g）就可以看成其体积数（mL）．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请写出相应的化学符号或名称：
    （1）2个氮原子2N； 
    （2）氧化铝中铝元素化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
    （3）2H22个氢分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味．这一现象说明（　　）
    A．分子很大B．分子分裂成原子
    C．分子在不停地运动D．分子之间有空隙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（　　）
    A．分子很小B．分子是可分的
    C．分子之间有间隔D．分子总在不断地运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．向容积为250ml的细颈玻璃仪器中加水至虚线处，如图．再滴加几滴红墨水，一段时间后，观察到的现象为：整瓶水变红，说明分子在不断的运动，继续向容器中加酒精至凹液面的最低处与刻线相切塞紧玻璃塞将液体摇匀，静置一段时间后，仪器中的现象为：液面低于刻线（且距离较远），说明分子间存在间隔，仪器细颈部分的作用是：便于观察液面变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．请依据下列信息回答有关问题：
    Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气的密度大．能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等．在实验室里常用下述反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

    （1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；生成物中氯元素的化合价分别为-1、+1．
    （2）实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？反应物的状态和反应的条件
    （3）如图，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是C（填字母）；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气．
    （4）如图，若选用B、E组合在实验室可制取气体，反应方程式为氧气；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）12.5g大理石与稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体4.4g，请计算大理石中杂质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
    记录实验数据如表：
    加入稀硫酸次数123456
    烧杯和所称物质总质量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
    根据以上实验数据通过计算求：
    （1）稀硫酸中溶质的质量分数．
    （2）镁带样品中镁的质量分数．
    （3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
    [提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
    [查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
    [作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
    甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
    乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
    丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
    [实验验证]
    （1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
    实验编号1234567
    H2O2溶液浓度5%5%5%10%10%30%30%
    MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
    所用的时间（s）205205220809034
    请你分析回答：
    ①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
    ③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
    ④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
    [拓展延伸]
    （3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
    时间（s）020406080100120140160180200
    示数（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
    ①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
    （4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
    （1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
    （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
    （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
    a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
    （4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．

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