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    （7分）金属与我们生活息息相关，按要求回答问题。

    （1）下列物质属于合金的是 。

    　　A．氧化铁　　 B．不锈钢　　 C．黄铜　　 D．硫酸铜

    （2）下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是 。

    （3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是 ，钢铁制品在 时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是 。

    （4）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是_______。

     

    （1）BC （2）A （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 与水和氧气同时接触

    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）硫酸铜、硫酸铝、硫酸亚铁；硫酸铝、硫酸亚铁

    【解析】

    试题分析：（1）黄铜是铜锌合金；不锈钢是含铬、镍的铁的合金。应选BC。

    （2）电线主要利用的金属的导电性。

    （3）工业是炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，将氧化铁还原成金属单质。反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 钢铁制品在和氧气、水共存时最容易生锈， 用盐酸除铁锈时，盐酸可与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    （4）铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。如铁的量充足，硫酸铜会全部参与反应，滤液里含：硫酸铝和硫酸亚铁。如铁的量不足，硫酸铜未全部参与反应，滤液里含：硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜。

    考点：金属的性质、合金、铁的锈蚀、铁的冶炼、金属活动性顺序的应用

     

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    金属材料在国防建设中起着重要的作用。

    （1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。

    （2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：

    ①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。

    ②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。

    （3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

    该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）。

     

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    某品牌矿泉水的标签上的内容如表所示。下列说法中，不正确的是

    水质主要成分（mg/L）和酸碱度

    偏硅酸：25-50 pH：6.5-8.5

    锶：0.20-0.50 钾：3.0-4.8

    钠：28- 48 钙：15-30

    镁：8-18

     

     

     

     

     

     

     

    A．该品牌矿泉水为混合物

    B．该品牌的矿泉水一定呈酸性

    C．“锶、钠、钙、镁、钾”属于金属元素

    D．饮用该矿泉水可以为人体补充人体所需的无机盐

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市房山区中考二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入下图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。从该实验中，能得到的结论是

    A．分子变小了 B．分子间有间隔

    C．不同分子间一定发生化学反应 D．酒精不能溶于水

     

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    （3分）钛(Ti)和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

    计算：要制得96g钛，需要镁的质量。

     

     

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    A．属于复分解反应

    B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

    C．分子数目数在反应前后没有改变

    D．为CO2的利用创造了一种新途径

     

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    A．+2 B. +3 C. +5 D. +6

     

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    ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。

    ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

     

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