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我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)

(1)在A和B 两套装置中,哪一套装置更合理______(选填“A”或“B”).
(2)准确读取量筒内液体体积的方法是______.
(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响?______(填“有”或“没有”).
(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”).
(5)在实验过程中,对取用样品的量的多少有一定要求,为什么?______.
(6)若取样品的质量为3g,反应停止后量筒内液体的体积为560mL(已知该条件下二氧化碳的密度为1.96g/L).试计算该样品中碳酸钠的含量(计算过程中保留两位小数).

解:(1)分液漏斗能够很方便的控制反应速率,使实验结果更准确,故本题答案为:A
(2)用量筒量取液体时,必须把量筒放平,然后读数,故本题答案为:取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处保持水平
(3)空气中含有的二氧化碳量很少,所以不会对结果产生大的影响,故本题答案为:没有
(4)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳使测量结果偏大,故本题答案为:偏大
(5)取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积.故答案为:产生气体的体积不能超过量筒体积
(6)根据公式m=ρ v可知二氧化碳的质量=1.96g/L?0.56L=1.09g
设样品中碳酸钠的质量分数为x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
3g?x 1.09g
=
x≈88.3%
答:该样品中碳酸钠的含量是88.3%.
分析:(1)分液漏斗比长颈漏斗更容易控制反应速率,可以据此答题.
(2)注意量筒的读数方法.
(3)二氧化碳在空气中的含量很小.
(4)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢会与碳酸氢钠反应生成气体会影响实验结果.
(5)要根据量筒的最大值确定样品的量.
(6)根据二氧化碳的密度和体积计算出二氧化碳的质量;然后根据碳酸钠和盐酸反应的化学式计算出碳酸钠的量即可.
点评:会用量筒来量取液体,能熟练而准确的读出液体的体积,知道浓盐酸具有挥发性,能够从题给的信息中提取对解题有帮助的信息,并根据题给条件完成解答.本题还考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大
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科目:初中化学 来源: 题型:

我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)
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(1)在A和B 两套装置中,哪一套装置更合理
 
(选填“A”或“B”).
(2)准确读取量筒内液体体积的方法是
 

(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响?
 
(填“有”或“没有”).
(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
 
(填“偏大”或“偏小”或“不变”).
(5)在实验过程中,对取用样品的量的多少有一定要求,为什么?
 

(6)若取样品的质量为3g,反应停止后量筒内液体的体积为560mL(已知该条件下二氧化碳的密度为1.96g/L).试计算该样品中碳酸钠的含量(计算过程中保留两位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?平原县)我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)

(1)在A和B 两套装置中,哪一套装置更合理
A
A
(选填“A”或“B”).
(2)准确读取量筒内液体体积的方法是
取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处保持水平
取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处保持水平

(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响?
没有
没有
(填“有”或“没有”).
(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量.(CO2 在饱和NaHCO3 溶液中溶解损失很小) 
(1)在A和B两套装置中,哪一套装置更合理
A
A
(选填“A”或“B”).
(2)准确读取量筒内液体体积的方法是
视线与量筒内凹液面最低处保持水平
视线与量筒内凹液面最低处保持水平

(3)若实验中直接用水代替饱和NaHCO3溶液进行实验,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”或“不变”).
(4)若上述方案改用溶质质量分数为36.8%稀硫酸进行分析,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸
4900
4900
g,需水
3060
3060
mL(水的密度为1.0g/mL).

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已知:CO2能和Na2CO3溶液反应,但CO2不溶于饱和NaHCO3溶液.我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说.其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.某同学以捞出的碱作为样品,并用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量,下列装置中正确的是(  )

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(2005?常州)我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用如图一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量.(已知:HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)

(1)在A和B两套装置中,哪一套装置更合理
A
A
(选填“A”或“B”).
(2)准确读取量筒内液体体积的方法是
取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处相切
取出导管,量筒平放,视线与溶液凹液面的最低处相切

(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响?
没有
没有
(填“有”或“没有”).
(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”或“不变”).
(5)在实验过程中,对取用样品的量的多少有一定要求,为什么?
因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够,造成较大误差
因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够,造成较大误差

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