Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：A与B能形成一种碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍．
试回答下列问题：
（1）写出两种由上述元素形成的具有漂白作用的物质的化学式：

H₂O₂、Na₂O₂

．
（2）写出由B形成的单质的电子式：

；上述碱性气体是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）由A、C、E三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是-2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O

．
（4）用电子式表示C、D两种元素形成化合物D₂C的过程

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，A与B能形成一种碱性气体，则A和B为氢元素和氮元素；D是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故D是钠元素；C、E的最外层电子数相等，故E得原子序数比C大8，且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍，A和D的原子序数之和为1+11=12，故有：C+C+8=2×12，故：C=8，故：C是氧元素，故：E得原子序数是16，为硫元素，据此解答．

解答：解：A与B能形成一种碱性气体，则A和B为氢元素和氮元素；D是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故D是钠元素；C、E的最外层电子数相等，故E得原子序数比C大8，且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍，A和D的原子序数之和为1+11=12，故有C+C+8=2×12，故C=8，故C是氧元素，故E得原子序数是16，为硫元素；
（1）上述元素中能组成的具有漂白性的物质有过氧化氢、过氧化钠、二氧化硫以及臭氧等，任填两种即可，
故填：H₂O₂、Na₂O₂；
（2）B是氮元素，组成的单质是氮气，A是氢元素，与氮元素组成的氨气是碱性气体，属于极性分子，
故填：，极性；
（3）甲为四核42电子的微粒，故甲为亚硫酸根离子，乙为单核18电子的微粒，故乙为硫离子，亚硫酸根离子与硫离子能在酸性溶液中反应生成硫单质和水，
故填：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）C是氧元素，D是钠元素，形成的化合物D₂C是过氧化钠，
故填：．

点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的元素周期表的知识以及物质的性质进行．