Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

①样品中铜的质量分数；
②反应所消耗的硫酸溶液质量；
③反应后所得溶液质量．

Answer 1

【答案】解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 　　　 2
x y×9.8% 0.10g

x=3.25g， y=50g；
①样品中铜的质量分数= ×100%=67.5%；
②反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
③所得溶液的质量为：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g．
【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．