Question

科学施肥是实现农业增产的主要手段．硝酸铵（（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥，其中氮元素的质量分数为

 

，氮元素、氢元素、氧元素的质量比为

 

．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为

 

g，需要水的质量为

 

g．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算

专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答硝酸铵NH₄NO₃中氮元素、氢元素、氧元素的质量比；根据物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%，进行解答硝酸铵NH₄NO₃中氮元素的质量分数．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．

解答：解：（1）硝酸铵的相对分子质量：（14×2）+（4×1）+（16×3）=80，所以，硝酸铵中氮元素质量分数=

14×2

80

×100%=35%；
（2）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此硝酸铵（NH₄NO₃）中氮、氢、氧的质量比为：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（3）配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g×5%=10g；需要水的质量为为：200g-10g=190g．
故答案为：
35%； 7：1：12；10； 190

点评：本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数以及各元素质量比的计算，难度不大，但要注意计算的格式和结果的准确性．