Question

下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是

1. A.
   NaOH、KCl、H₂SO₄
2. B.
   KCl、HCl、Cu（NO₃）₂
3. C.
   Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂
4. D.
   Ba（OH）₂、BaCl_2、、Na₂SO₄

Answer 1

A
分析：投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液，说明投入水中的物质相互间不会生成沉淀并且物质溶于水不会使溶液出现颜色；
溶液中含有Cu²⁺时溶液呈蓝色、含Fe³⁺时溶液呈黄色、含Fe²⁺时溶液呈浅绿色；
常见的沉淀有：硫酸钡、氯化银、碳酸钙及大多数碳酸盐、大多数碱等．
解答：A、三种物质NaOH、KCl、H₂SO₄中，NaOH与H₂SO₄可发生中和反应生成Na₂SO₄和H₂O，不出现沉淀；并且三种物质溶于水所得溶液为无色溶液；故A正确；
B、三种物质KCl、HCl、Cu（NO₃）₂中，相互间不能形成沉淀、气体或水，不能发生反应；但Cu（NO₃）₂溶于水形成的溶液呈蓝色；故B不正确；
C、三种物质Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂中，Na₂CO₃与CaCl₂可以发生反应生成CaCO₃沉淀，因此三种物质投入水中不能得到无色、澄清的溶液；故C不正确；
D、三种物质Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄中，Ba（OH）₂、BaCl₂与Na₂SO₄都可以发生反应生成BaSO₄沉淀，因此三种物质投入水中不能得到无色、澄清的溶液；故D不正确；
故选A．
点评：掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题：H⁺不能与OH^-、CO₃^2-共存，OH^-不能与大多数金属离子、NH₄⁺共存，CO₃^2-不能与大多数金属离子、H⁺共存，SO₄^2-不能与Ba²⁺、Cl^-不能与Ag⁺共存等．