【题目】纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____,反应的化学方程式_____。
(2)向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反应后得到溶液A,在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:该白色固体为_____
假设4:该白色固体为只有NaHCO3;
②基于假设1,设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1:_____ | _____ |
步骤2:_____ | _____ |
步骤3:_____ | _____ |
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶 
NaHCO3和Na2CO3 取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
【解析】
（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶；
反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）①NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，白色固体可能为NaOH和Na2CO3； Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3，故答案 为：NaHCO3和Na2CO3；
②要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶液的pH来确定是否含有NaOH。
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明固体中含有NaOH。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，可选择的收集装置是D或_____（填字母，下同）。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_____，反应的化学方程式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1：
（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。
（2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。
a先通 NH3再通入CO2 b先通 CO2再通入 NH3
（3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。
（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。
（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。
①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。
②不断通入 SO2，最终产物是_____。
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【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示．
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是_____．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是C或_____．如果要制得较纯净的氧气应该选择装置_____收集．
（3）上述实验气体收集完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_____．
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是_____，其化学反应式为_____．
（5）如图所示的装置，用排水法收集氧气，气体应该从_____端通入；用排空气法收集氢气，气体应该从_____端通入．
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【题目】向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是_____
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）：
_____
_____
_____
（3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____。（双项选择）
A NaNO3 B HCl C .MgCl2 D (NH4)2SO4
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【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的工业制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应生成，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH +X。请回答下列问题：
（1）X的化学式为___________；
（2）汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na和N2，其反应的化学方程式为____________________；
（3）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） _____________________。
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【题目】请用化学用语填空：
（1）氩的元素符号_____。
（2）两个亚铁离子_____。
（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
（4）地壳中含量最多的元素_____。
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【题目】如图中的图象与对应变化关系不相符的是（ ）
A. 
向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸
B. 
向Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入锌
C. 
向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 
向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
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【题目】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:
其主要反应原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3
④3H2＋WO3 
W＋3H2O
下列说法不正确的是
A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物
C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
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