【题目】某工厂需要80 kg氧气作原料。
(1)根据化学方程式计算:若用电解水的方法制取这些氧气,需要水多少千克?____________
(2)有同学认为,根据水的化学式可求出产生氢气的质量。请结合必要的计算,说明该观点是否正确。_______________
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【题目】透过现象看本质是科学课堂的精髓,借助某些实验现象如溶液颜色变化、沉淀生成或消失、产生气泡等,可以帮助我们确认化学反应是否发生。结合下图,回答问题:
(1)如图甲,B中观察到产生白色沉淀时,证明CO2和NaOH溶液发生了反应,写出其反应的化学方程式_____。该实验还可将BaCl2溶液换成_____溶液,也能证明上述反应的发生。
(2)图乙中,通过观察到D中出现_____现象,证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
总结上述实验及现象,若化学反应无明显现象时,可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。
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【题目】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化;
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?
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【题目】图示中 A~F 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质,F 可做补钙剂,C 常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件 已略去)。请回答:
(1)物质 F的化学式:_____________________;
(2)反应①的化学方程式______________________。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖表彰了锂离子电池的研发。
(1)图1为锂离子的结构示意图;图2为锂元素在元素周期表中的部分信息。则X=_______;锂离子的符号为_____________:锂原子核外有两个电子层,则锂原子最外层上的电子数为_________。
(2)氧化钴锂(LiCoO2)是目前锂离子电池普遍采用的主流正极材料LiCoO2中钴元素的化合价为__________。
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【题目】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。
(1)t1℃时,溶解度最大的物质是_________;
(2)若t2℃时A的溶解度为50g,则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是_______;
(3)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法______(填序号);
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
(4)t2℃时,将等质量的A,B,C的饱和溶液都升温到t3℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 _________(忽略水的挥发)。
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【题目】如图是X、Y两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t3°C时,X的溶解度为_____。
(2)将X、Y两种固体物质的饱和溶液的温度从t3°C降至t2°C时,溶液仍然饱和的是_____。
(3)如果要使t1°C时Y的饱和溶液析出大量固体溶质,可采用的方法为_____。
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【题目】学习完酸、贼、盐后,某化学活动小组进行了如图所示的实验。
在烧杯中加入氢氧化钡溶液,然后加入一定量的碳酸钠溶液,此过程中观察到的现象是_____________。然后继续向烧杯中加入一定量的稀盐酸,未现察到明显现象,加入稀盐酸后一定发生反应的化学方程式是____________。
小组同学对上述实验结束后的废液进行过滤,得到滤渣A和滤液B,并对滤液B进行了进一步探究。
(提出问题):滤液B中含有什么离子?
(猜想与假设):童童同学:Na+ Cl- 婷婷同学:Na+ Cl- H+
希溪撰同学:Na+ Cl- Ba2+小字同学:Na+ Cl- CO32-
(交流与评价):不用通过实验证明就可以判断出___________同学是错误的。
(实验探究):希溪同学为了证明自己的猜想,取滤液B少许于试管中,加入了少量的硫酸钠溶液,观察到溶液中产生白色沉淀,于是得出自己猜想正确的结论,请你对他的结论进行评价______________。
盼盼同学在希溪同学的实验基础上,另取废液B少许于试管中,加入__________观察到有明显的实验现象,得出了滤液B中的离子成分是____________。
(归纳总结):由以上实验可知,在确定溶液中离子成分时_________离子一定存在,不需要证明,只需要证明_________离子,就可以确定溶液中离子的成分。
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【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在______℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是______。
(3)t2℃时,把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水______。
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