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下表是某试剂瓶标签上的内容.

(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为
40
40
g.
(2)用稀释后的硫酸溶液与6g镁完全反应,可生成氢气多少克?
分析:(1)根据标签的内容及溶液稀释时溶质质量不变进行分析计算;
(2)根据镁与硫酸反应的质量比,判断分析完全反应的量,再计算出生成氢气的质量.
解答:解:(1)设需要98%的硫酸的质量为X,由溶液稀释前后溶质质量不变可知:200g×19.6%=X×98%   X=10g
(2)设可生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24             2
6g            y
24
21
=
6g
y
解得:y=0.5g
故答为:(1)40;(2)可生成氢气0.5g克.
点评:利用化学方程式表示物质质量关系的含义,根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容.要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为
 
g.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.
 
 
 浓硫酸(分析纯)
化学式:H2SO4  相对分子质量:98
密度:1.84/cm3 
质量分数:98%
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是
 

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰.
阴离子
阳离子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Na+
Ba2+ 不溶 不溶
请根据上图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整.
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的
 
溶液,充分反应后过滤
有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
 
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
 
该样品中含有氢氧化钠
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

下表是某试剂瓶标签上的内容.

(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为________g.
(2)用稀释后的硫酸溶液与6g镁完全反应,可生成氢气多少克?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

下表是某试剂瓶标签上的内容.

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(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为______g.
(2)用稀释后的硫酸溶液与6g镁完全反应,可生成氢气多少克?

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年山东省济宁市曲阜市九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

下表是某试剂瓶标签上的内容.

(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为______g.
(2)用稀释后的硫酸溶液与6g镁完全反应,可生成氢气多少克?

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