[题目]小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈中性,还可能呈酸性.[实验验证]实验操作实验现象结论用试管取该溶液1 -2 mL,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡无色酚酞试液变溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈中性,还可能呈酸性。

[实验验证]

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1 -2 mL,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡	无色酚酞试液变____	溶液呈碱性
用试管取该溶液1 -2 mL,滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈____

[分析与思考]

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是____ ( 填写微粒符号) ,为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入_____溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤。把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为___

（2）若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:

方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到_____,则所取溶液呈酸性;若无明显现象，则呈中性。

方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为__;若无明显现象,则呈中性。

【答案】红酸性或中性 OH- CuCl2 （合理均可）有气泡产生

【解析】

实验验证：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，故填：红；中性或酸性；

（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可除去氢氧根离子，反应方程式为。

（2）方案一：所取溶液呈酸性，说明盐酸过量，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳、氯化钠和水，反应方程式为；若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性；

方案二：若溶液显酸性，说明盐酸过量，盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为:。

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猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	_____	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7	_____
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确