Question

13．部分变质的烧碱样品，为了测定所含杂质的质量分数，取6克样品，用适量蒸馏水充分溶解，向溶液中加入足量氯化钙溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，得沉淀5.0克．为了保证沉淀完全，所加氯化钙溶液要过量一些．
（1）若实验中“洗涤”步骤进行的不充分，则最终测量结果将偏大（填“偏大/偏小/不变”）．
（2）请按照实验数据，列式计算纯碱的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验中“洗涤”步骤进行的不充分，会使得到的固体质量偏大，依据沉淀求出的碳酸钠质量就会偏大，所以最终测量结果将偏大进行分析；
（2）根据碳酸钙的质量依据化学方程式计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）实验中“洗涤”步骤进行的不充分，会使得到的固体质量偏大，依据沉淀求出的碳酸钠质量就会偏大，所以最终测量结果将偏大；
（2）设样品中含有碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x             5g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
    x=5.3g
所以纯碱的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）偏大；
（2）88.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式计算的相关知识，难度不大，注意解题的规范性．