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    实验室制取0.4g氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？
    【答案】分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．
    解答：解：设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    x              0.4 g

    解得：x=13g 
    答：实验室制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应．
    点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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    某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨．
    试通过计算回答下列问题：
    （1）氯化氨中氮元素的质量分数为
     
    （计算结果保留0.1%）
    （2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
    （3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

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        试通过计算回答下列问题：

        ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）

        ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

        ⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

     

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    ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为          （计算结果保留0.1%）

    ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

    ⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

     

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    ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为           （计算结果保留0.1%）

    ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

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