温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 | NaOH | 31 | 90 | 111 | X | 313 | 336 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
试验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
NaOH质量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
分析 ①根据活性炭具有吸附性,加氯气可以消毒解答;
②根据溶解度的含义解答;
根据质量分数计算公式分析;③根据溶解度概念分析;
因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少,因此若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶、过滤;
根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析
解答 解:
①在水的净化过程中,常利用活性炭的吸附性除去水中异味,净化过的水通入氯气后输送到每家每户,其中通入氯气的作用是杀菌消毒;
②Ⅰ.表示溶解度的符号是S;表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g;
Ⅱ.实验1所得溶液50g溶质全部溶解,质量分数=$\frac{50g}{100g}×$100%=50%;由实验数据可知,60℃时,50g水中最多溶解64.5gNaOH,100g水中最多溶解129gNaOH,60℃时NaOH的溶解度为129g,由实验可知X的值为129;
Ⅲ.除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,通过蒸发浓缩、降温结晶,然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体.
Ⅳ.20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液,仍然是该温度下的饱和溶液,故溶质质量分数相等,故填:=;
Ⅴ.在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH,不能完全溶解;要使其完全溶解可以采取加入水的方法,此时溶液的质量增大,溶剂的质量增大,溶质的质量增大,浓度可能变也可能不变;也可以采取升温的方法,将温度升高到40℃以上,此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大,浓度变大.
答案:
①活性炭;杀菌消毒;
②Ⅰ.S;40℃时NaOH的溶解度是111g;
Ⅱ.50%;129;
Ⅲ.降温结晶;
Ⅳ.=;
Ⅴ.CDF
点评 解答本题关键是要知道溶解度的定义,溶解度曲线的意义,知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法.了解Ca(OH)2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况,并能据所学知识正确分析解答,本题重在考查对知识的掌握和应用,培养学生分析解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 排水法收集O2:导气管口刚有气泡冒出立即收集,收集到的O2更纯净 | |
B. | 去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤,避免产率偏低 | |
C. | 测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞,导致测定结果偏低 | |
D. | 探究CO2性质:将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中,便于观察低处蜡烛先熄灭 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 带电荷的粒子一定是离子 | |
B. | 分子可分原子一定不可分 | |
C. | 分子一定能保持物质的化学性质 | |
D. | 元素的种类一定由原子的最外层电子数决定 |
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