Question

生石灰是重要的建筑材料，也常用作食品干燥剂．生石灰是通过高温锻烧石灰石制取的，所需的石灰石原料中碳酸钙的含量（纯度）要求在85%以上，小江同学为了寻找纯度符合要求的石灰石原料，对一石灰石样品进行了如下定量实验．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为 50.0g	烧杯和盐酸的质量为 100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

（1）写出实验中发生反应的化学方程式：________
通过计算回答：
（2）该实验中生成的二氧化碳的质量是________g．
（3）假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，则该样品中含碳酸钙的质量为________g．
（4）该石灰石样品的纯度是________．
（5）结论：计算结果显示，该石灰石样品的纯度________（符合或不符合）要求．

Answer 1

解：（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
可得实验中生成的二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g；故答案为：4.4g；
（3）设：参与反应的碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100 44
X 4.4g
解得 X=10g；故答案为：10g；
（4）根据物质的纯度=，可得该石灰石样品的纯度==83.3%；故答案为：83.3%
（5）因为 83.3%＜85%； 所以该石灰石样品的纯度不符合要求；故答案为：不符合．
分析：（1）根据化学方程式书写要求写配注等，写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可；
（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；进行分析解答；
（3）根据方程式，生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量；
（4）根据物质的纯度=，进行解答；
（5）根据该石灰石样品的纯度与所需碳酸钙的含量（纯度）比较即可解答．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．