Question

现有Ba（OH）₂和NaOH的固体混合物19.1g，加入50g水完全溶解，然后再加入150.6g的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，测得生成19.7g BaCO₃白色沉淀．（化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）
求：（1）原固体混合物中Ba（OH）₂的质量．
（2）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

解：（1）设Ba（OH）₂的质量为X，反应生成NaOH的质量为Y．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171               197       80
X                 19.7克     Y
═
得：X=17.1克
═
得：Y=8克
（2）原来混合物中氢氧化钠的质量=19.1克-17.1克=2克，则反应后氢氧化钠的总质量=2克+8克=10克；所得溶液的质量=19.1克+50克+150.6克-19.7克=200克．∴反应后溶液中溶质质量分数=×100%═5%．
答：氢氧化钡的质量为17.1 g；所得溶液溶质的质量分数为5%．
分析：（1）写出化学方程式并代入碳酸钡的质量即可计算出氢氧化钡的质量．
（2）写出化学方程式并计算出氢氧化钠的质量，然后计算出反应后的溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点是反应后氢氧化钠的质量包含原有氢氧化钠和生成的氢氧化钠．