小玉同学在探究浓H2SO4.NH4NO3固体.NaOH固体在水中溶解的热量变化情况时.设计了如图所示的实验装置.请回答下列问题:(1)若试管中的物质A是NaOH固体.分液漏斗中的物质B是水水.打开分液漏斗开关.向试管中滴加物质B.观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出.请解释产生该现象的原因:氢氧化钠在水中溶解时.产生大量热量.使锥型瓶中的气体压强增大氢氧化钠在水中溶解时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2006?都匀市）小玉同学在探究浓H₂SO₄、NH₄NO₃固体、NaOH固体在水中溶解的热量变化情况时，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）若试管中的物质A是NaOH固体，分液漏斗中的物质B是

水

，打开分液漏斗开关，向试管中滴加物质B，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：

氢氧化钠在水中溶解时，产生大量热量，使锥型瓶中的气体压强增大

．
（2）若试管中的物质A是NH₄NO₃固体，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，你能观察到的现象是：①

试管中的白色固体溶解

；②

伸入烧杯中的导管内有一段水柱

．
（3）若小玉探究的是浓硫酸在水中溶解时热量的变化情况，则试管中的物质A是

水

．
（4）小芳同学认为该装置还可以用来探究镁条与稀盐酸反应中的能量变化情况，若物质A是镁条，加入稀盐酸后，你能观察到的实验现象是：①

试管中产生大量气泡

；②

伸入烧杯中的导管口有气泡冒出

．若要在P点点燃产生的气体，必须进行的操作是

验纯

．

分析：（1）根据导管口有气泡冒出说明瓶内压强增大来分析本题；
（2）根据硝酸铵的溶解性和溶于水时吸热的性质考虑；
（3）根据浓硫酸的稀释方法考虑；
（4）根据镁条与盐酸反应的现象和点燃可燃性气体的注意事项考虑本题．

解答：解：（1）由于氢氧化钠在水中溶解时，产生大量热量，使锥型瓶中的气体温度升高，由于热胀冷缩原理导致压强增大，所以导管口会有气泡产生；
（2）由于硝酸铵易溶于水，所以白色固体会溶解，由于硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低，由于热胀冷缩原理导致压强减小，在外界大气压的作用下，导管内会被压入一段水柱；
（3）浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸倒入水中，否则会由于水的沸腾而飞溅；
（4）由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中产生大量气泡，由于镁与盐酸反应时放出热量，所以由于热胀冷缩原理导致压强增大，所以导管口会有气泡产生，由于点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸，所以在点燃前要验纯．
故答案为：
（1）水；氢氧化钠在水中溶解时，产生大量热量，使锥型瓶中的气体压强增大；
（2）①试管中的白色固体溶解，②伸入烧杯中的导管内有一段水柱；
（3）水；
（4）①试管中产生大量气泡，②伸入烧杯中的导管口有气泡冒出；验纯．

点评：解答本题的关键是要知道常见物质溶于水吸热还是放热，知道导管口冒泡说明瓶内压强增大造成．

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