Question

下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是（　　）

• A、同温度、同体积的H₂和N₂
• B、同质量、不同密度的N₂和CO
• C、同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆
• D、同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer 1

考点：有关化学式的计算和推断

专题：化学式的计算

分析：A、气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
B、根据N=nN_A=

m

M

N_A结合分子构成判断．
C、先判断两种气体的质量关系，再根据N=nN_A=

m

M

N_A结合分子构成判断．
D、气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．

解答：解：
A、气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H₂和N₂ ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．
B、由N=nN_A=

m

M

N_A知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．
C、同体积同密度的C₂H₄和C₃H₆，两种气体的质量相同，由N=nN_A=

m

M

N_A结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．
D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N₂O和CO₂，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．
答案：BC．

点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．