Question

16．某种钾肥的主要成分为碳酸钾．为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0g该样品，往样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2g的CO₂（已知：①杂质不与硫酸反应，②K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O）．求：该样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由产生二氧化碳气体的质量2.2g，根据反应的化学方程式计算出草木灰中碳酸钾的质量即可．

解答 解：设样品中含碳酸钾的质量分数是x
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138                              44                  
10.0x g                        2.2g
$\frac{138}{10.0xg}=\frac{44}{2.2g}$
X=69%                        
答：样品中碳酸钾的质量分数是69%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．