Question

某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生．根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（ ）
A．H₂
B．H₂和CO₂
C．CO
D．H₂、CO₂和HCl

Answer 1

【答案】分析：可根据气体的性质及所给的现象进行分析解答．CO₂、HC1可以和澄清石灰水反应，浓硫酸可以吸收水，炽热的氧化铜可以和H₂、CO反应生成水和二氧化碳气体，白色硫酸铜粉末遇水变蓝色．
解答：解：①“混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生”，有两种情况，一是混合气体中没有二氧化碳气体，二是混合气体中CO₂、HCl同时存在，通过石灰水时氯化氢先反应，所以看不到浑浊．所以此时不能对CO₂、HC1做出肯定判断．
②“导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现”因为H₂、CO都可以和氧化铜在加热时反应生成红色的铜，所以此时可得出H₂、CO二者中至少有一种．
③“最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生”说明上一步实验没有水生成，故可得出结论氢气一定不存在，CO一定存在．
故选A
点评：正确解答本题的关键是对“混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生”的正确判断，这一点是难点，同学们要认真分析理解．