Question

为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，总质量为6g，依次加热该混合物t₁，t₂，t₃，t₄时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中杂质不参加化学反应）
（1）

t₃

时间后，样品中氯酸钾已完全反应．
（2）完全反应后产生氧气的总质量为

1.92g

．
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

Answer 1

分析：（1）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量．
（2）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．

解答：解：（1）根据表格中的数据可以知道t₃到t₄的固体的质量不再变化，所以可以判定t₃时氯酸钾已完全反应；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g
（3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
（6g-1g）x     1.92g

245

(6g-1g)x

=

96

1.92g

解得：x=98%．
故答案为：（1）t₃；
（2）1.92g；
（3）98%．

点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大，关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．