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    17．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
    （1）该实验中，红磷需稍过量，目的是：耗尽氧气．写出该实验中发生的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是红磷不足（或气密性差或未冷却到室温就观察现象）．
    （3）若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？能（填“能”或“否”）．理由是：NaOH溶液吸收CO2使气体体积减小，也可使瓶内气压减小．

    分析 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数

    解答 解：（1）红磷燃烧的化学方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；
    （2）造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是：红磷不足（或气密性差或未冷却到室温就观察现象）；
    （3）若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能获得成功，因为
    炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，NaOH溶液吸收CO2使气体体积减小，也可使瓶内气压减小．
    答案：
    （1）耗尽氧气； 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （2）红磷不足（或气密性差或未冷却到室温就观察现象）；
    （3）能； NaOH溶液吸收CO2使气体体积减小，也可使瓶内气压减小．

    点评 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．将物质分类是学习化学的一种重要的方法，下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
    A．纯净的空气、冰水混合物B．液氧、自来水
    C．碘酒、食醋D．干冰、高锰酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下面图示计算．（计算结果均保留小数点后一位有效数字）
    （1）该合金样品中含铁的质量分数；
    （2）回收所得固体铜的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    （1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．
    （2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为来新能源，其反应方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2．
    （3）现代社会对能量的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在开发其他能源如：太阳能、风能（至少填两个）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（　　）
    A．水和硝酸铵B．水和生石灰
    C．水和氢氧化钠D．双氧水和二氧化锰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

    （1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
    （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的装置是（填代号，下同）BC，发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择的装置为AD，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
    ①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
    某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO2的理由是制得的CO2不纯净．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．叠氮化钠（NaN3）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【应用研究】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为：2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．．
    【制备研究】
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，X气体的化学式NH3．
    【Na2CO3质量分数测定】
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置．
    （已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
    提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

    （3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：
    ①精确称量样品，检查装置气密性；
    ②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
    ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
    ④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
    ⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    【NaN3纯度测定】
    精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN3纯度为92.86%（保留一位小数）．

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    19．为探究一久置的氢氧化钠是否变质，化学活动小组同学做了如下实验：
    （1）经探究，上述样品已变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；
    （2）实验一中的现象是固体溶解，产生气泡；
    （3）无色溶液e中一定有的溶质是氯化钠；
    （4）确定无色溶液d中可能有的溶质，操作为加入过量的氯化钡，再加入酚酞试液．

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    20．（1）选择仪器的序号填空：
    ①量筒  ②烧杯  ③玻璃棒  ④试管  ⑤蒸发皿
    常用作少量药品反应的容器是④，用于量取一定体积的液体的仪器是①．
    （2）为完成过滤操作，除选用（1）中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是漏斗、铁架台、滤纸，过滤操作中的二低是指：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．

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