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    在盛有和混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在．过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体．则滤渣是

    [　　]

    A． Zn和Ag

    B． Ag

    C． Mg

    D． Zn和Mg

    答案：A
    解析：

    在和混合溶液中加入一定量的锌粉，Zn不和反应，因为Zn不如Mg活泼，Zn与溶液反应生成Ag和溶液，过滤后，在滤渣中加稀盐酸，有无色气体，说明Zn是过量的，，所以滤渣为Zn和Ag．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
    （一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
     
    ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
     
    ．
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    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
     
    现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
     
    ；根据你分析：Na2CO3受热
     
    分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
     
    （任写一种）．
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
     
    方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
     
    溶液．
    （二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
    【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
     
    （选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
    【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
     
     （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是
     
    ；
    ②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
        实验内容     实验现象     实验结论
    方案一：取少量滤液加入试   管中，向其中
     
     
    		 娇娇同学的猜想是正确的．
    滤液中含有的两种溶质是
     
    方案二：取少量滤液加入试管中，向其中
     
     
    【反思与评价】：通过上述实验，同精英家教网学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
     

    （三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
    ①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
     
    ．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？
     
    （填“能”或“不能”）
    ②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
     
    （用含b、c的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．
    （1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：
     
    ．
    （2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
    ①请填写下表中的实验结论：
    实 验 过 程 实验现象 实 验 结 论
    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 溶液无明显
    变化
     
    ②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
    （3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
    甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
    乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
    ①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
    ②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
    （4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?无锡）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
    【查阅资料】
    1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
    2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
    【实验设计】

    （1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是
    没有处理尾气
    没有处理尾气

    （2）可选择以下实验装置中的
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
    【问题讨论】
    （3）D中浓硫酸的作用是
    干燥气体
    干燥气体
    ，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中
    黑色粉末变红色
    黑色粉末变红色
    （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
    （4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是
    把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸
    把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸

    （5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有
    浓氢氧化钠溶液
    浓氢氧化钠溶液
    （填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
    【数据分析】
    （6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
    FeC2O4?2H2O
      △  
    .
     
    FeC2O4+2H2O↑
    FeC2O4?2H2O
      △  
    .
     
    FeC2O4+2H2O↑
    ．
    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．
    （1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：______．
    （2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
    ①请填写下表中的实验结论：
    实 验 过 程实验现象实 验 结 论
    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡溶液无明显
    变化    		______
    ②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
    （3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
    甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
    乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
    ①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
    ②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
    （4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料。工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气。

    （1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：                     。

    （2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子。某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论。

    ①请填写下表中的实验结论：

    实 验 过 程

    实验现象

    实 验 结 论

    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡

    溶液无明显

    变化

    ②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？

    （3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验。将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：

    甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl。

    乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl。

    ①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由。

    ②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立。

    （4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88 g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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