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15.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义.某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究.
【提出问题】怎样将海水转化为淡水.
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水.
【实验过程】①如图组装仪器并检查装置气密性.②向大试管加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热.加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾.该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为使用冷凝管.③取几滴小试管里的冷凝水滴在玻璃片上,放在酒精灯上烘干,现象为无固体物质留下.
【得出结论】通过上述实验探究,你得出的结论是将海水蒸馏可以得到淡水.

分析 此实验是对海水淡化的探究,是采用蒸馏的方式进行,最好的装置应该选择蒸馏管进行冷凝处理,由于海水中含有大量的纯碱及氯化钠氯化钾氯化镁等物质,故可采用蒸发等方式对其进行分离并提纯.

解答 解:【提出问题】由于探讨的是海水淡化的问题故提出的问题应与之相关.
故答案为:怎样将海水转化为淡水;
【实验过程】由于加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾,说明水分蒸发的较多,因此可对收集的试管及冷凝装置进行改进,以保证水分的收集;由于最后收集的水是由水蒸气冷凝制的,其不含杂质故取几滴小试管里的冷凝水滴在玻璃片上,放在酒精灯上烘干无固体物质留下(或无明显现象).
故答案为:②将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中(答对一项即可);
③无固体物质留下(或无明显现象);
【得出结论】此过程是通过蒸馏的方式制的淡水,结论应有此入手.
故答案为:将海水蒸馏可以得到淡水;
故本题答案为:
【提出问题】怎样将海水转化为淡水;
【实验过程】②将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中 (答对一项即可,其他合理答案均得分);
③无固体物质留下(或无明显现象);
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水.

点评 此题是对海水淡化及分离的考查,涉及到蒸馏的基本操作,海水淡化及物质的制备,是一道基础性混合物分离的题目.

练习册系列答案
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A.生石灰B.食醋C.苹果汁D.食盐

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6.如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是(  )
A.该反应中H2S被氧化
B.反应前后各元素的化合价均不变
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D.参加反应的两种分子的个数比为4:2

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3.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形.下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题

(1)请画出16号元素原子结构示意图,它属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素,化学反应中该原子比较容易得到(填“得到”或“失去”)电子变成离子.离子符号为S2-
(2)由地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Al2O3(填化学式);
(3)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左到右由1递增到8.
(4)表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是最外层电子数相同.

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10.氢气是最理想的燃料,但目前还不能大规模的制取和利用,通过电解水的方法能制取氢气,但要消耗大量的电能.下列关于电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+02↑说法不正确的是(  )
A.水在通电的条件下生成氢气和氧气
B.分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和
C.每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D.每2g水分解生成2g氢气和1g氧气

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20.欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液,下列方法可行的是(  )
A.加入硝酸钾晶体B.加水C.降低温度D.恒温蒸发水分

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7.20℃时,100g水中最多溶解食盐36g,则20℃时136g食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%;同温度下,将72g食盐中加入200g水,充分溶解,形成的是饱和(填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此溶液的溶质质量分数为26.5%,由此可见,同温度下同种溶质饱和溶液的溶质质量分数相等.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.如图是关于碳和碳的氧化物的知识网络图(图中“→”表示转化关系,“…”表示相互能反应),下列说法正确的是(  )
A.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C.“C …CO2”的反应是放热反应
D.“CO2?H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂.
I、【镍粉制备】:
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉的流程如下:

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为CO2
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件.分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3.

(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将升高(填“升高”、“降低”或“不变”).
(4)操作1的名称是过滤,实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗,其中玻璃棒的作用是引流.
(5)固体洗涤时,需用纯水洗涤,检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液.
(6)气体Y是空气中含量最多的气体,其是氮气(填名称).
(7)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干.
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】:
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
【资料卡片】:
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O.
2、400℃左右,NiO会氧化生成Ni2O3
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O.
【实验步骤】:
装置C/g装置D/g装置E/g
加热前200.00180.00180.00
加热后201.08180.44180.00
①检查装置气密性;②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量装置C、D的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓通空气一段时间;⑥准确称量装置C、D的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如右表).
【实验分析及数据处理】:
(8)完善实验步骤中的填空:①检查装置气密性;⑤缓缓通空气一段时间.
(9)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:y:z的值1:2:4.
(10)左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出.
【实验反思】:
(11)实验结束后,称得装置B中残留固体质量为2.33g.请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量(2分,写出计算过程,精确到小数点后两位).剩余NiO质量为1.5g,生成Ni2O3 0.83g..

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