学习氢氧化钠的性质时.老师为了让同学们看到CO2与氢氧化钠反应有明显现象.设计了演示实验:给集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液.然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞.玻璃管下端套有一气球．振荡烧瓶后.可看到的现象是气球膨胀气球膨胀原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水.反应后烧瓶内的压强变小二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

学习氢氧化钠的性质时，老师为了让同学们看到CO₂与氢氧化钠反应有明显现象，设计了演示实验：给集满CO₂的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞，玻璃管下端套有一气球（如图）．振荡烧瓶后，可看到的现象是

气球膨胀

原因是

二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小

．
写出该反应的化学方程式：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

可是细心的小明同学发现，经老师用力振荡后烧瓶内液体呈白色浑浊！好学的小明同学很想知道白色浑浊是什么物质，为此他进行了以下的探究活动：
【查阅资料】（1）在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为
NaOH+CO₂+H₂O═NaHCO₃；
（2）常温下，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃过饱和后也会结晶析出．
（3）Ca（HCO₃）₂ 可溶于水．
【猜想】猜想一：该白色浑浊物中只有Na₂CO₃；
猜想二：该白色浑浊物中只有NaHCO₃；
猜想三：该白色浑浊物中可能有

Na₂CO₃和NaHCO₃

．
【实验探究】
设计实验验证猜想：小明同学根据老师的提示将该浑浊液体加水搅拌后发现白色浑浊消失形成无色溶液！这些神奇的变化让小明更加好奇，他于是又设计了以下实验来验证其猜想：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl₂溶液，静置．	出现白色沉淀（或无明显现象）出现白色沉淀（或无明显现象）	该溶液中 Na₂CO₃（或没有Na₂CO₃） Na₂CO₃（或没有Na₂CO₃）
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸稀盐酸．	有气泡冒出（或无明显现象）有气泡冒出（或无明显现象）	证明该溶液中 NaHCO₃（或没有NaHCO₃） NaHCO₃（或没有NaHCO₃）

小明通过努力终于明白了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白色浑浊的原因．请你通过以上实验现象分析说出小明完成本实验的最后结论是：猜想

三

正确．

分析：根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小进行解答；
【猜想】根据在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠以及NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃过饱和后也会结晶析出进行解答；
【实验探究】根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行解答．

解答：解：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小，所以振荡烧瓶后，可看到的现象是气球膨胀，该反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
故填：气球膨胀；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【猜想】在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃过饱和后也会结晶析出，所以猜想一：该白色浑浊物中只有Na₂CO₃；猜想二：该白色浑浊物中只有NaHCO₃；猜想三：该白色浑浊物中可能有Na₂CO₃和NaHCO₃；
故填：Na₂CO₃和NaHCO₃；
【实验探究】碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl₂溶液，静置．	出现白色沉淀（或无明显现象）	该溶液中Na₂CO₃（或该溶液中没有Na₂CO₃）
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸．	有气泡冒出（或无明显现象）	证明该溶液中NaHCO₃（或该溶液中没有NaHCO₃）

．
根据混合物中既含有碳酸钠也含有碳酸氢钠，所以猜想三正确．
故填：三．

点评：本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．

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（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：

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；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：

在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应

．
（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和

氢氧化铁

．
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是

一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠

．

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Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

，在加盐酸过程中，没有观察到明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法

在Ca（OH）₂溶液中滴几滴酚酞溶液后再加盐酸

．
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：
由上述分析可知：
①无色气体E的化学式

CO₂

；
②固体A中一定含有碳酸钙和

Fe（OH）₃

；
③无色溶液B中使酚酞变红的物质是

一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠

；
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，可能还有HCl．

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CaCO₃

，上层清夜液中一定没有

HCl

．
（2）取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，溶液呈红色．则此上层清液中一定有

NaOH

、

Na₂CO₃

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它们与Na₂CO₃不能在溶液中共存

．
（3）某同学认为此上层清液中一定还含有NaCl且无需进行实验验证，你认为此结论

正确

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