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(2012?丰台区二模)已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,(“→”表示物质间存在转化关系.图中已略去部分物质)试回答以下问题.

(1)D溶液中的溶质为
NaCl和HCl
NaCl和HCl

(2)E溶液中的溶质为
NaOH
NaOH

(3)向G溶液中滴加无色酚酞试液,若溶液为无色,则G溶液中溶质的所有可能组成为
NaCl或NaCl和HCl
NaCl或NaCl和HCl
;若溶液为红色,则G溶液中溶质的所有可能组成为
NaOH和NaCl
NaOH和NaCl

(4)写出F→C的化学反应方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
分析:根据物质的化学性质物质进行鉴别,根据常见的物质的性质或相互关系,通过细致地分析、推断,来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程,推断完毕,可代入验证,符合转化关系即可.
解答:解:根据题意:A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质,图示中CF形成的不是溶液,则二者可能是气体或沉淀,由A加入适量B过滤可知F是沉淀;
A溶液可与盐酸、B溶液反应,则A可能是碱或盐的溶液,若A是碳酸钠溶液,则C是二氧化碳,D溶液中有氯化钠和过量的盐酸;
碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可生成碳酸钙沉淀F和氢氧化钠溶液E,碳酸钙高温分解生成二氧化碳C,也可能与盐酸反应生成,D中过量的盐酸与E中氢氧化钠可反应生成氯化钠溶液G;由此推出这几种物质,代入符合物质间的转化关系;
(1)D溶液是碳酸钠溶液与过量盐酸反应生成的氯化钠及过量盐酸的混合溶液;
故答案为:NaCl 和HCl;
(2)碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可生成碳酸钙沉淀F和氢氧化钠溶液E;
故答案为:NaOH;
(3)向G溶液中滴加无色酚酞试液,若溶液为无色,说明溶液显中性或酸性;G溶液中可能含有氢氧化钠与盐酸恰好反应生成的氯化钠,还可能含有过量的盐酸;若溶液为红色,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液过量,溶液中含有氯化钠和氢氧化钠;
故答案为:NaCl 或NaCl和HCl;     NaOH和NaCl;
(4)碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳,或碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙;
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(合理均可)
其他合理答案也可.
点评:本题重点考查了酸、碱、盐化学性质及其之间的相互转化,有一定难度,解答时结合所学的相关知识和技能,细致分析,探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丰台区二模)水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为C+H2O
 高温 
.
 
 H2+CO,该反应属于基本反应类型中的(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丰台区二模)向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染.
(1)请完成该反应的化学方程式:2CaO+2SO2+
O2
O2
 高温 
.
 
 2CaSO4
(2)若加入含氧化钙5.6g的生石灰,理论上最多可吸收二氧化硫多少克?

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(2012?丰台区二模)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丰台区二模)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如图1所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧.
(1)B棉花起的作用是
对照实验
对照实验

(2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足
与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上
与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上
的条件.
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】
1°Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2
2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.
3°无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【实验设计】经过讨论,小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究.
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色;
E中石灰水变浑浊
E中石灰水变浑浊

P处带火星木条复燃
P处带火星木条复燃

【实验分析】
(3)B装置的作用是
除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体

(4)E装置中产生现象的原因是
Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊
Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊

【实验结论】
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
【拓展提高】
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为
同学的猜想是错误的,理由是
反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH.
反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH.

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑.
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?丰台区二模)工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质.右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0g,装置D的质量为172.2g).操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g.(假设每套装置均反应完全).
(1)若去掉C装置,则测定结果
(填序号).
①偏大         ②偏小        ③不变         ④无法判断
(2)开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是
开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
开始时:排出装置中的CO2,以免空气中CO2对结果有影响;结束时:使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收

(3)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数.

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