Question

【题目】（6分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。

（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能

是 （填写化学式）。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

[设计实验]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 。		该溶液是碳酸钠溶液。 有关反应的化学方程式为： 。

[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液（填化学式）。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10% （2）NaCl

（3）[进行实验]取少量溶液于试管，滴加 氯化钙溶液（或稀盐酸） 有白色沉淀（或有气泡）

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

[实验反思]Ca(OH)2

【解析】

试题分析：（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由Ca(OH)2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%

（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能NaCl，因为其溶液显中性

（3）[进行实验]根据实验结论：该溶液是碳酸钠溶液，故可抓住碳酸根离子的特征，实验步骤：取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液（或稀硫酸），实验现象：有白色沉淀（或有气泡）反应的化学方程式为：：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

[实验反思] 有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是Ca(OH)2溶液，能与碳酸钠溶液发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

考点溶液质量分数，溶液的酸碱性，碳酸根离子的检验