【题目】不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
（实验探究一）探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显_____；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________。
（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有____________元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想①：该气体是CO2 ；猜想②：该气体是____；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__________(填“成立”或“不成立”)；
Ⅱ.装置B中的现象是_________，装置C中发生反应的化学方程式为___________________。
（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是____________，处理的方法是_________________。
【答案】酸性 氢气 氢、氧 CO 不成立 固体由黑色变为红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有处理尾气 在C装置右端的导气管口处系一个气球，以收集尾气，防止污染空气
【解析】
[实验探究一]
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）锌粒能与酸反应生成氢气，将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气。
[实验探究二]
探究蚁酸分解的两种产物。
（1）化学反应前后元素的种类不变，小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变，猜想②：该气体是CO；
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则气体不是二氧化碳，猜想①不成立；
Ⅱ.一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，同时产生二氧化碳，故装置B中的现象是固体由黑色变为红色，装置C中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
[讨论交流]
从环保角度看，该装置的缺陷是没有处理尾气，处理的方法是在C装置右端的导气管口处系一个气球，以收集尾气，防止污染空气。
中考解读考点精练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中国新型RLV-T5可回收火箭发射过程中，其中发生的一个反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（_____）
A甲的化学式为N2O4 B反应前后分子总数不变
C丙的相对分子质量为28g D生成丙和丁的分子个数比为_________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
（查阅资料）氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。
（提出问题）已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
（实验验证）取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有_________。
（提出问题）木炭还原氧化铜产生的气体是什么?
（提出猜想）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：含有CO和CO2。
（提出质疑）有同学认为猜想二不正确，他们的理由是_____________；
（设计实验）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有CO2气体生成，A装置中的化学反应方程式为：___________；
（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现______的现象；
②E装置中出现___________的现象，E装置中化学反应方程式为__________；
（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。
（交流反思）兴趣小组认为图1装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图1装置中的b部分装置换成下列__________装置(填字母序号)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是_____（填“A”或“B”）；
（2）t1℃时C的溶解度为_____g；
（3）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_____；
（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____。
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【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图装置常用于实验室制取常见的气体。
⑴ 仪器①的名称________。
⑵ 若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式______。验证氧气收满的方法_____。
⑶ 若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_______(填字母，下同)，该装置的特点是__________。若用F装置收集氢气，气体应从________(填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是________溶液(填化学式)。
⑷ 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙80%的石灰石______克？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图①表示向稀盐酸中不断加水
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
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【题目】在生活生产中，铁的应用非常广泛。
（一）认识铁元素及含铁物质
（1）人体缺铁会导致_____（选填序号）。
A 佝偻病 B 贫血症 C 甲状腺疾病
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_____；氯化钠的作用是_____。
（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究
硫酸亚铁铵晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：
资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____；
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
C 防止硫酸亚铁被氧化
（三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究
硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。
（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是_____；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_____（写化学式）。
（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_____；而F装置中_____、表明生成了SO2。
（四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究
（实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示
回答下列问题：
资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的_____；
（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_____；写出A点到B点发生反应的化学方程式_____。
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【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验,回答下列问题:
(1)该组欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为____________(填写仪器序号字母)。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为____________________________________。
③氧气在空气中有相对稳定的含量是由于在自然界中存在氧的循环,请写出自然界中消耗氧气的一条途径______________________。
(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素)。所选装置按“氧气→D→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置B中出现的现象为___________,装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为1.62g,充分反应后,测得装置E的质量增加0.9g,装置B的质量增加2.64g,通过计算可得出纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___:___:_____(计算结果用最简整数比表示)。
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