Question

向盛有25g CaCO₃和CaCl₂粉末状混合物的烧杯中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，共生成8.8g二氧化碳气体．试计算：
（1）该固体混合物中碳酸钙的质量
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

【答案】分析：（1）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量．
（2）由（1）计算出氯化氢的质量，然后算出稀盐酸的溶质质量分数．
（3）由（1）计算出氯化钙的质量，最后溶液中溶质的质量等于原有氯化钙和生成的氯化钙之和．
解答：解：（1）设固体混合物中碳酸钙的质量为X，HCl的质量为Y，反应中生成CaCl₂的质量为Z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73     111  44
X     Y      Z    8.8g
═   
得：X=20g  
═
得：Y=14.6g 
═
得：Z=22.2 g 
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%═7.3%．
（3）原混合物中CaCl₂的质量=25克-20克=5克，则反应后所得溶液中CaCl₂的总质量为22.2 g+5g=27.2 g．
答：该固体混合物中碳酸钙的质量为20克；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；反应后所得溶液中溶质的质量为27.2克．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，（3）中溶质包含生成的氯化钙和原有的氯化钙．