Question

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析某氯化钙样品（仅含少量氯化钠杂质）．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液的质量如图，请回答：
（1）在该实验的溶解和过滤操作中用到相同的玻璃仪器有

烧杯和玻璃棒

．
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？?（精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据在该实验的溶解和过滤操作中用到相同的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒进行解答；
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）在该实验的溶解和过滤操作中用到相同的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；故填：烧杯和玻璃棒；
（2）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y

111

x

=

100

10.0g

x=11.1g

100

10.0g

=

117

y

y=11.7g；
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶质质量分数为：

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
答：所得溶液中溶质的质量分数是7%．

点评：主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．