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将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热,反应了一段时间后停止加热,冷却后,称得反应后的固体物质,结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%,计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少?
【答案】分析:由于反应中二氧化锰为反应的催化剂,在反应前后质量不变,因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量,利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量;由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量,该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3分解的质量分数.
解答:解:10克KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为25%,所以MnO2的质量为2.5g,KClO3的质量是7.5g,设KClO3分解放出O2质量为x,则反应后余下质量为10-x,这包括MnO2,生成的KCl及未分解的KClO3,其中MnO2占30%,则    ×100%=30%,解得x=1.67g,
设生成1.67克O2分解KClO3质量为y.
2KClO2KCl+3O2
245               96
y                1.67g

解得:y=4.3克,所以KClO3分解率=×100%=57%
答:该反应中KClO3的分解质量分数是57%.
点评:本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算,应注意利用总质量守恒计算物质的质量,注意计算格式的规范性.
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