为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目,能显色的物质就称“指示剂”.如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在:
已知:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(无色溶液);
常温下,碘微溶入水;
5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液).
(1)工业上测量SO2,N2,O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置(量气装置省略).
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气.此法适宜测SO2含量较 (选填“低”或“高”)的混合气体.
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用 溶液代替作为指示剂.因为 .
(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应.
①原盐酸中溶质的质量分数为 .
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g).已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.Og.
解:(1)①碘的淀粉溶液呈蓝色,由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(无色溶液)可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成,此时应该停止通入气体,通入过量气体会使测量结果不准确,由于该装置吸收二氧化硫的量较小,所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体.
②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)的反应,溶液现象由紫红色变成无色,所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验.
(2)由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应,因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算,也可计算出生成的氯化钠质量;
设该盐酸的溶质质量是x;生成的氯化钠质量是y.
Na0H+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g×10% x y
x=1.46g
以盐酸的溶质质量分数为=7.3%;
由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液,原溶液质量是20g+16g=36g;
设加入溶质的质量是z,则有=
则z≈9.8g
故答案为:(1)①无;低;②高锰酸钾;高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色;(2)①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化钠.
科目:初中化学 来源: 题型:
用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下列分析正确的是 ( )
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B.该净水器能将硬水变为软水
C.该净水器能杀菌消毒
D.用活性炭可以除去水中的色素和异味
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科目:初中化学 来源: 题型:
向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸时,有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有 ,有关反应的化学方程式为 。(写一个即可)
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