Question

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠的质量和该样品中NaOH的质量分数．

解答：解：（1）解：设该样品中Na₂CO₃的质量为x，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                    2.2g 

106

x

=

44

2.2g

，
x=5.3g，
答：该样品中Na₂CO₃的质量为5.3g．
（2）则样品中NaOH质量分数为：

21.2g-5.3g

21.2g

×100%=75%，
答：样品中NaOH质量分数为75%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．