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    （2013?贵阳模拟）多数花卉适宜在微酸性土壤中生长．某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的PH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好．这说明该溶液的PH（ ）
    【答案】分析：该花长势不佳，土壤的pH为7.6，为碱性，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施该溶液为酸性．
    解答：解：A、pH＞7呈碱性，不符合分析的要求，故不选；
    B、pH＜7呈酸性，能把碱性的土壤改变为酸性，正确；
    C、pH=7呈中性，不能改变土壤的酸碱性．故不选；
    D、根据酸碱中和规律可以确定，故不选．
    故选B．
    点评：改变溶液的pH有两种方法，一是稀释溶液，此时溶液的酸碱性不会改变；二是中和，此时溶液的酸碱性会随之改变．
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    卤族元素名称 单质的化学式 相对分子质量 单质在通常状况下的状态
    氟 F2 38
    氯 Cl2 71 气体
    溴 160 液体
    碘 I2 固体

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    （2013?贵阳模拟）某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究．
    实验目的：探究酸的浓度对金属反应速度的影响；酸的浓度对生成氢气的量的影响．
    实验原理：锌与稀硫酸反应生成氢气
    实验仪器：氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表．
    实验试剂：锌粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
    实验步骤：
    实验一：称量：用托盘天平称取锌粒1.3g，放入干燥管内；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL烧杯．
    如图所示连接仪器，收集氢气，记录反应时间和产生氢气的体积（如下表）．
    实验二：量取500mL10%的稀硫酸，重复上述实验，记录反应时间和生成氢气的体积（如下表）．
    实验编号 锌的质量 足量稀硫酸的浓度 时间 生成氢气的体积
    实验一 1.3g 5% 169分钟 448mL
    实验二 1.3g 10% 66分钟 448mL
    结论：
    ①同种金属在浓度较大的稀硫酸（或盐酸）中反应的速度
    快
    快
    ．
    ②
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    等质量同种金属与不同的酸完全反应生成的氢气的质量相等
    ．

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