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    29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    ．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
    ．
    Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
    复分解反应
    ． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：
    NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

    NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
    将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
    ．
    （3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
    稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
    ．
    分析：（1）根据酸的性质可知，浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶，利用浓盐酸易挥发，而浓硫酸不挥发来区分．
    （2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题；
    Ⅱ．框图中的①反应：两种化合物相互交换成分；根据溶解度可以知道：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体析出；
    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：分别加水溶解，观察哪种溶液温度升高；
    （3）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．
    解答：解：（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）Ⅰ．根据框图中的反应和利用元素守恒的方法：氯化钠与水通电生成氢氧化钠与氢气、氯气；则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为氢氧化钠NaOH；小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；
    Ⅱ．反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，请根据下表写出①反应能够发生的理由：NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；
    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A为氢氧化钠、B瓶内为碳酸钠：将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；
    （3）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X=20，用水：196-20=176克，所以稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．
    故答案为：（1）浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；
    （2）Ⅰ．NaOH，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子；
    Ⅱ．复分解反应；NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出；
    Ⅲ．将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热；
    （3）稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌及时散热．
    点评：本题考查知识点多，利用的方法是常用的方法，通过本题应掌握物质的区分和转化，能根据稀释过程来计算等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料，也是重要的化工产品．如图是实验室桌面上的五个试剂瓶内分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，
    看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
    ，说明C瓶内的是
    浓盐酸
    （填名称），D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小顾同学想利用D瓶内98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，他应取浓硫酸
    20
    g．如图是小顾同学的配制方法，请指出他的两处错误：①
    将水倒入浓硫酸中
    ．②
    没有用玻璃棒搅拌
    ．

    （3）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，回答下列问题．
    [1]写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    ；可燃性单质气体M：
    H2
    ．
    [2]框图中的①反应所属的反应类型是
    复分解反应
    ；操作N是
    蒸发
    ．
    [3]请写出物质转化的化学方程式A瓶内的物质→B瓶内的物质：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶的瓶口

    冒白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出下列物质化学式：B瓶内的物质：
    Na2CO3
    ．
    Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
    复分解反应
    ，操作N的名称是
    蒸发
    ．
    Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
    分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
    ．
    （3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，他应取浓硫酸
    20
    g，还需要水（密度约为1g/cm3）
    176
    mL．配制时应注意
    要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶的瓶口冒白雾
    C瓶的瓶口冒白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    Ⅰ．写出A、B瓶内物质的化学式：
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    Ⅱ．框图中的①反应的化学方程式
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    ，反应的基本类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ，框图中的②反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ，反应的基本类型是
    分解反应
    分解反应
    ，操作N的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    Ⅲ．请选用一种方法鉴别A、B瓶内的物质：
    分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
    分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
    ．（要求说出方法，现象和对应的结论．）
    （3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，计算说明他应取浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm3、浓硫酸密度1.84g/cm3）（写出计算过程）

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